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第6章物质结构元素周期律
考试要求：1知道元素、核素、同位素、质量数含义2了解原子核外电子排布。核外电子的运动状态
3能画出118号元素的原子结构示意图4能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价
氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。5知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层的关系
6知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律7认识化学键的含义。知道离子键和共价键的形成8了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物9能从化学键变化的角度认识化学反应的实质
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1
原子结构：如：
AZ
R


的质子数______
质量数_______，中子数_______，
电子数_________；当同位素出现时用它的质量数来代替它的相对原子质量计算
元素：_______________________________________________________________
核素：_______________________________________________________________
同位素：_____________________________________________________________
H原子的三种同位素：_________________________________________________
质量数__________
原子核外电子排布规律：核外电子分层排布K1L2M3N4O5P6………。每一层最
多容纳的电子数为2
2个电子（
代表电子层数），但同时满足最外层不能超过8个（K不超
过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
画出下列原子的核外电子排布：
H___________N_____________Na_____________Ca_________________
2元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A周期序数＝电子层数B原子序数＝质子数
C主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E周期表结构：_________个周期；______个族主族的表示方法_________
短周期指_______________周期
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（2）元素周期律（重点）A元素的金属性强弱的比较方法a单质与水或酸反应置换氢的难易：金属性越强越________b最高价氧化物的水化物的碱性强弱：金属性越强_________c单质的还原性强弱：金属性越强__________d阳离子的氧化性强弱：金属性越强____________B元素的非金属性强弱的比较方法a与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性：非金属性越强_________b最高价氧化物的水化物酸性强弱：非金属性越强_________c单质的氧化性的强弱：非金属性越强_________d阴离子的还原性强弱：非金属性越强_________Cr