第2课时
化学电源
学习目标定位1知道化学电源的分类方法。2熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。3知道化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。
1．原电池的设计与判断1依据Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑设计原电池，可选用铁片作负极，铜片或石墨作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。2若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。若能，请写出电极反应式，负极为Cu－2e－Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e
－
2Fe2＋。若不能，后两空不填
3若2题中电极材料选铜和铁，则负极反应式为Fe－2e－Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋，其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。2．回答下列问题：1电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。2实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，Cu2＋被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。3有三种金属片a、b、c，用导线将a、b连接浸泡在硫酸铜溶液中，a质量减小，b质量增加；用导线将a、c连接浸泡在稀硫酸中，c不断溶解，a有气泡产生。由此判断三种金属的活动性顺序是cab。
探究点一
化学电池
化学电池是将化学能变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表：
1
f种类一次电池二次电池燃料电池归纳总结
特点分类依据放完电以后不能再使用充电、放电可循环进行可通过不断充入还原剂、氧化剂，连续使用
实例普通锌锰电池、碱性锌锰电池铅蓄电池、镍氢电池氢氧燃料电池、CH4燃料电池
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池可充电电池、燃料电池连续电池。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。所以废弃电池要进行回收利用。活学活用1．下列说法错误的是
A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案C
解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或比功率的大小，以及可储存时间的长短。2．下列说r