径及性质如图所示：有红褐色沉淀生成OHFe3FeOH3↓
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解释或结论铁片发生了钝化证明酸性：
实验现象无明显现象有白色沉淀生成
H2SO3H2CO3H2SiO3溶液变红色有FeSCN3生成
下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是乙醛溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
f9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A．01mol铜粉在005mol氯气中充分燃烧，转移电子数为02NAB．常温常压下，224L氙气中含有NA个氙分子C．一定量的浓H2SO4与01molMg恰好完全反应，生成SO2为01NAD．标准状况下，224L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子10AlH2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al3eAl3B．电池总反应：2Al3H2O26H2Al36H2OC．放电时溶液中的SO42向正极移动D．放电时正极周围溶液的pH升高11对于常温下的下列溶液，说法正确的是
A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，cAg和KspAgCl均保持不变B．pH5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：cNacCH3COOC．将02molLCH3COOH溶液和01molLNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2cOHcCH3COO2cHcCH3COOHD．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性12X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是
A．简单离子半径大小关系为：WZXYB．原子核外最外层电子数：QYXWZC．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
fD．常见单质的熔沸点：XWZ第Ⅱ卷非选择题共64分本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。138分以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
已知：CH3CH2ClH2O
CH3CH2OHHCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________（2）B物质的结构简式为__________。（3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。（4）反应④的化学方程式为：__________。148分X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程r