第28讲水的电离和溶液的pH
考点一
水的电离
1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H22水的离子积常数
3
O＋OH或H2
＋
－
＋
＋OH。
－
Kw＝cH＋cOH－。
1室温下：Kw＝1×10
－14
。
2影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。4Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素1升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。2加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。3加入可水解的盐如FeCl3、Na2CO3，水的电离程度增大，Kw不变。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件酸碱可水解的盐温度Na2CO3NH4Cl升温降温平衡移动方向逆逆正正正逆
＋－
Kw
不变不变不变不变增大减小
水的电离程度减小减小增大增大增大减小
cOH－
减小增大增大减小增大减小
cH＋
增大减小减小增大增大减小
1
f其他：如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
深度思考1在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的cH与cOH之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的cH和cOH总是相等的。2甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后cH增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，
＋＋－＋－
cH＋浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平
衡移动后，溶液中cHcOH是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，cH增大，cHcOHKw，平衡左移。
＋＋－＋－
cH＋cOH－不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。
反思归纳1水的离子积常数Kw＝cHcOH，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有cHH2O＝cOHH2O。2水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。
＋－＋－＋－＋－＋－＋－
题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1一定温度下，水存在H2
＋
＋OH
－
ΔH0的平衡，下列叙述一定正确的是

A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小r