汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为
正极。下列说法正确的是
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝AlOH3↓
注意3：电解质溶液环境对电极反应的影响
例如：氢氧燃料电池不同环境下的正极反应式的区别
电解质酸性碱性熔融碳酸盐熔融氧化物正极反应式练习2：写出CO燃料电池不同环境下的负极反应式
电解质负极反应式酸性碱性
题型3溶液酸碱性变化分析熔融氧化物熔融碳酸盐考查：原电池工作原理的理解
例（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2，电解质溶液为强碱
性
1电池放电时，负极反应为
正极反应为
2电池放电时，负极附近溶液的正极附近溶液
3电池放电一段时间后，溶液的
【方法指导】
f分析电极附近溶液酸碱性变化，应分析电极反应的影响，不考虑阴阳离子的移动的影响分析电解液酸碱性变化，应该分析电池总反
应的影响
题型4、设计原电池
考查：原电池反应的理解；原电池原理的灵活应用
例（07年山东理综29（2），改编）
若将2Fe3Cu2Fe2Cu2设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式
正误判断：做原电池负极的金属材料活泼性一定
比做正极的金属强。（）
关闭K1镁做
关闭K2镁做
【方法指导】盐酸
1、常规原电池中负极材料的活性一般强于正极材料
2、原电池电极的判断应该基于反应，不能仅依靠活性的差别
问题1
能否将反应FeCu2Fe2Cu设计成原电池？
能否将反应CuH2SO4CuSO4H2设计成原电池，为什么？
问题2
f若要设计一个电化学装置实现CuH2SO4CuSO4H2，则应该如何设计？
能否将2Fe3Cu2Fe2Cu2设计成电解池？
【总结】
原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应
电解池反应既可以是自发进行的氧化还原反应，也可以是非自发进行的氧化还原反应
练习3、右图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是
A该装置可能是电解池
Ba极上一定发生还原反应
Ca、b可能是同种电极材料
D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
题型5原电池原理的综合应用
（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗，在
液滴外沿形成棕色铁锈环b，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl—由a区向b区迁r