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在氧气里燃烧时,质量增加24g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。X元素符号是,在元素周期表中的位置是(周期、族)。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径(
m)主要化合价①0186+1②0160+2③0152+1④0143+3⑤0110+5、-3⑥0099⑦0075⑧0074-2
+7、-1+5、-3
回答下列问题:(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)(2)8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是...。(5)下列叙述正确的是A.③、④处于不同周期E.①与⑧形成的化合物具有两性19.(8分)拆开1molHH键,1molNH键,1molN三N键分别需要吸收的能量为(填字母)。B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8。(填化学式)。。
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
f436kJ391kJ,946kJ:则1molN2生成NH3(填:吸收或放出)热量;1molH2生成NH3(填:吸收或放出)1molNH3,(填:吸收或放出)理论值,为什么?20.(10分)现有如下两个反应:(A)NaOHHClNaClH2O(B)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(2)如果不能,说明其原因(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
kJkJ热量;理论上,每生成
kJ热量;事实上,反应的热量总小于。
三、计算题(共12分)21.(6分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2g3H2g2NH3g,反应开始时
N215mol
H244mol2mi

H208mol。求(1)试用H2N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2mi
末N2的浓度。(3)氮气的转化率。
22.(6分)把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20,求:1混合气体中含H2的体积百分比;2反应前后容器内的压强比;3N2和H2的转化率。
f高一期中考试化学试题参考答案
一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分。)题号答案题号答案1D9B2C10D3B11D4A12C5D13C6D14B7C15B8A16C
二、填空题(每空2分,共40分)17.(12分)(1)(2)NaOH(5)Al(3)K>Na>Mg2第3周期第ⅢA族
(4)2Na2H2O=2NaOHH2↑18.(10分)(1)第二周期第ⅥA族
3
(2)HClO4
(3r
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