在氧气里燃烧时，质量增加24g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是，在元素周期表中的位置是（周期、族）。
18．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（
m）主要化合价①0186＋1②0160＋2③0152＋1④0143＋3⑤0110＋5、－3⑥0099⑦0075⑧0074－2
＋7、－1＋5、－3
回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是．．．。（5）下列叙述正确的是A．③、④处于不同周期E．①与⑧形成的化合物具有两性19．（8分）拆开1molHH键，1molNH键，1molN三N键分别需要吸收的能量为（填字母）。B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8。（填化学式）。。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
f436kJ391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3（填：吸收或放出）热量；1molH2生成NH3（填：吸收或放出）1molNH3，（填：吸收或放出）理论值，为什么？20．（10分）现有如下两个反应：（A）NaOHHClNaClH2O（B）2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
kJkJ热量；理论上，每生成
kJ热量；事实上，反应的热量总小于。
三、计算题（共12分）21．（6分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2g3H2g2NH3g，反应开始时
N215mol
H244mol2mi
末
H208mol。求（1）试用H2N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2mi
末N2的浓度。（3）氮气的转化率。
22．（6分）把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20，求：1混合气体中含H2的体积百分比；2反应前后容器内的压强比；3N2和H2的转化率。
f高一期中考试化学试题参考答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）题号答案题号答案1D9B2C10D3B11D4A12C5D13C6D14B7C15B8A16C
二、填空题（每空2分，共40分）17．（12分）（1）（2）NaOH（5）Al（3）K＞Na＞Mg2第3周期第ⅢA族
（4）2Na2H2O＝2NaOHH2↑18．（10分）（1）第二周期第ⅥA族
3
（2）HClO4
（3r