质所含微粒数目阿伏加德罗常数
NNA5摩尔质量（M）1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（2）单位：gmol或gmol13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6物质的量物质的质量摩尔质量
mM六、气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（2）单位：Lmol2物质的量气体的体积气体摩尔体积
VVm3标准状况下Vm224Lmol
七、物质的量在化学实验中的应用
1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：molL（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积CB
BV2一定物质的量浓度的配制（1）基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液（2）主要操作a检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止3溶液稀释：C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小
m外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有FeOH3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
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fA、化合反应（ABAB）B、分解反应（ABAB）C、置换反应（ABCACB）D、复分解反应（ABCDADCB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转r