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正极O2+4e-+2H2O→4OH-2以H2SO4的水溶液作为原电池的电解质溶液时,H2在负极发生氧化反应时生成的H+不再与电解质溶液反应,但O2在正极发生还原反应生成的O2-要与电解质溶液中的H+发生反应,因而完整的电极反应式应该是:负极2H2-4e-→4H+正极O2+4e-+4H+→2H2O3以Na2SO4的水溶液等中性盐溶液作为原电池的电解质溶液时,负极反应式与上述2的相同,正极反应式与上述1的相同,电极反应式为:负极2H2-4e-→4H+正极O2+4e-+2H2O→4OH-4如果以可以传导O2-的氧化物作为电池内部的导电物质,电极反应式应该是:负极2H2-4e-+2O2-→2H2O正极O2+4e-→2O2-5如果以可以传导质子(即H+)的固体物质作为电池内部的导电物质,电极反应式应该是:负极2H2-4e-→4H+正极O2+4e-+4H+→2H2O(H+在负极生成向正极移动,
f生成的H2O为气体)6如果以熔融的K2CO3作为电池内部的导电物质,电极反应式应为:负极2H2-4e-+2CO32-→2H2O+2CO2正极O2+4e-+2CO2→2CO32-(这种情况,正极通入的是O2和CO2的气体混合物)由上述分析可见,电极反应式的书写形式随着电池内部使用的导电材料的改变而不同,
但无论是哪种情况,电池的总反应都是:2H2+O2=2H2O(注意:千万不要写上“燃烧”二字作反应条件!)即电池反应的本质是不变的,改变的只是电极反应式的表达形式而已。
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