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【知识梳理】“
09届高三第一轮复习专题3第一单元弱电解的电离平衡班级姓名
1电离方程式和离子方程式电离方程式和离子方程式①电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“但可按一步电离写出。②离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写反应物中，还是在生成物中，都一律写其2电离平衡常数电离平衡常数①定义：②电离常数的意义：③电离常数的影响因素：④多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1（H）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑3水的电离平衡的移动：计算并填写表格水中加入溶质使平衡移动方向CHmolL其浓度达下列所示的值01molLNaCl01molLNaOH01molLHCl01molLNa2CO301molLNH4Cl升高到100℃4相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H）pH中和碱的能与足量活泼金属产生开始与金属力一元强酸一元弱酸5相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H）一元强酸一元弱酸【自我检测】一、选择题1．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是C酸中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率H2的量反应的速率

”号；弱电解质部分电离，书时用
”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，符号；弱电解质，不论是在
。。。。K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C电离COHmolLpHC水电离

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2（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中cH相同BC
＋
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100mL01molL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
＋
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，cH均明显减小3（07上海）已知01molL的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH要使溶液中cHcCH3COOH值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液
－1＋
CH3COO＋H
－
＋
B升高温度
－
C加少量冰醋酸
D加水
4（06全国）在01molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01molL1HCl溶液，溶液中cH减小D．加入r