．1∶2
2在化学反应2KClO3A．2B．6
2KCl3O2↑中，电子转移的总数是（）C．12D．5
3工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中NH3表现了强氧化性
fC．生成1molN2有6mol电子转移
D．若管道漏气遇氨就会产生白烟
4、标出化学反应：KClO3＋6HClKCl＋3H2O＋3Cl2↑中电子转移的方向和数目，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂和还原剂的质量比为多少？5．请表明下列反应的电子转移数目和方向（①用单线桥②用双线桥）①2Na2O22H2O4NaOHO21mol氧化剂得到mol电子；1molNa2O2反应转移mol电子
②4HCl浓M
O2M
Cl2Cl22H2O氧化产物还原产物氧化剂和还原剂的物质的量之比
【课堂小结】
三、氧化性还原性强弱判断问题
1．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（1Cl2＋2KI＝2KCl＋I232FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．S＞I2＞Fe＞Cl2C．Fe＞Cl2＞S＞I2
33
）
22FeCl2＋Cl2＝2FeCl34H2S＋I2＝2HI＋SB．Cl2＞Fe＞I2＞SD．Cl2＞I2＞Fe＞S
33
2．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________
2Fe32I2Fe3I2，2Fe2Cl22Fe32Cl，
22M
O5Cl28H2O410Cl16H2M

【课堂小结】
f四、氧化还原反应方程式的配平练习
1、Fe2O3KClO3KOHK2FeO4KClH2O
2、
M
O4
－
Cl
－
H
M
2
Cl2↑
H2O
3、
BrO3Br______Br2H2O
－
－
4、．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3____HCl浓____KCl____ClO2↑____Cl2↑____H2O1请配平上述化学方程式。2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填编号①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
3产生01molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。4氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
【课堂小结】
五、氧化还原反应的相关计算
1．M2O7与S
x
2
在酸性溶液中发生如下反应：）
xxM2O73S214H2M33S7H2O，则M2O7中M的化合价是（
A．1
－
B．3
＋
C．4
－
D．6
－
2．R2O8
离子在一定条件下可以把M
2离子氧化为M
O4，若反应后R2O8
离子变为RO42
－
离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则
值是（B．3C．2D．1
）
A．4
【课堂小结】
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