全球旧事资料 分类
释:把浓硫酸沿器壁慢慢注①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有
入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:加快溶解、Fe3,可用蒸馏法提纯。
散热)。②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,
小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐
易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,酸的小液滴。
导致危险。
2
f浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。酸活泼金属→盐氢气(置换反应)这里不包括浓硫酸和硝酸。示例:Fe2HClFeCl2H2↑和FeH2SO4FeSO4H2↑【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2的盐溶液呈浅绿色)。酸金属氧化物→盐水(复分解反应)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。示例1:Fe2O36HCl2FeCl33H2O和Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3的盐溶液呈黄色)。示例2:CuO2HClCuCl2H2O和CuOH2SO4CuSO4H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2的盐溶液呈蓝色)酸碱→盐水(复分解反应、中和反应)酸盐→新酸新盐(复分解反应)反应发生的条件:①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反应:CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写↑)硝酸银能与盐酸反应:AgNO3HClHNO3AgCl↓
3
f第三节碱一、碱的定义和分类碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH的化合物。
NH3H2O(氨水)
碱金属的氢氧化物
(“氢氧化某”)
四大强碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、CaOH2(氢氧化钙)、BaOH2(氢氧化钡)
弱碱
白色沉淀:MgOH2(氢氧化镁)、AlOH3(氢氧化铝)、Z
OH2(氢氧化锌)、M
OH2(氢氧化锰)……
有色沉淀:蓝色沉淀CuOH2(氢氧化铜)、红褐色沉淀FeOH3(氢氧化铁)
四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能r
好听全球资料 返回顶部