高中有机化学方程式总结
一、烃
1甲烷
烷烃通式：C
H2
2
（1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH42O2
CO22H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH4Cl2光
二氯甲烷：CH3ClCl2光
三氯甲烷：CH2Cl2Cl2光
四氯化碳：CHCl3Cl2
CH3ClHClCH2Cl2HClCHCl3HCl（CHCl3又叫氯仿）CCl4HCl
2乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH3CH2OH170℃
烯烃通式：C
H2

H2CCH2↑H2O
（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2CCH23O2
2CO22H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2CCH2B催r化2剂与氢气加成：H2CCH2H2△与氯化氢加成：H2CCH2HCl
CH2BrCH2BrCH3CH3
CH3CH2Cl
与水加成：H2CCH2H2O
CH3CH2OH
（3）聚合反应
一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：
H2CCH2
CH2－CH2
图1乙烯的制取

3乙炔
乙炔的制取：CaC22H2O
HCCH↑CaOH2
（1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HCCH5O2
4CO22H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HCCHBr2
HCCH
Br
CHBrCHBrBr2与氢气加成：HCCHH2
Br
CHBr2CHBr2H2CCH2
催化剂
与氯化氢加成：HCCHHCl△（3）聚合反应
CH2CHCl
Cl
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
CH2CHC一l定条件CH2CH

一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：
HCCH
CHCH

图2乙炔的制取
高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共5页
f4苯
苯的同系物通式：C
H2
6
（1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H615O2
12CO26H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
Fe
Br2
BrHBr
（溴苯）
②硝化反应
浓H2SO4
HONO260℃
NO2H2O
（3）加成反应
催化剂
3H2△
（硝基苯）（环己烷）。
5甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H89O2
7CO24H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH3
CH3


浓硫酸
3HNO3
O2N
NO23H2O
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共5页
f二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
卤代烃
醇
通式RXROH
代表性物质
溴乙烷C2H5Br
分子结构特点
CX键有极性，易断裂
主要化学性质
1取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
乙醇C2H5OH
有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连
2消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2氧化反r