少为则g。⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、剪刀、胶头滴管、和。⑶在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要（填操作名称）。⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为。实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率（填“快”或“慢”，理由是）。⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是（填序号，多填扣除分，下同）；可能导致产生氢气的体积减少的是。A镁带中含有少量跟酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化膜C镁带中含有少量的杂质铁2212分）（聚合硫酸铁PPS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。3防止生成氢氧化铁沉淀，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe的浓度，
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f原料中的Fe3必须先还原成Fe2，实验步骤如下：
⑴用98的硫酸配制28的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶23⑵步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe、Fe的含量，目的是。23（a）控制溶液中Fe与Fe含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO4→3Fe2SO43NaCl3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO4→3Fe2SO432NO↑4H2O已知1molHNO3价格016元、1molNaClO3价格045元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3物质的量之比。。⑷测定时所需的试剂aNaOHbFeSO4cBaCl2dNaClO3⑸需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（按操作先后顺序列出）。⑹选出测定过程中所需要的基本操作（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧四、（本题包括3小题，共34分）23（10分）⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeOCOFeCO2△H0，其平衡常数可表示为KcCO2cCO，已知1373K时K0263。①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”“减少”或“不、变”）②1373K时测得高炉中cCO20025molL，cCO01molL，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”。此时，化学反应速率v（正））v（逆）（填“大于”“等于”或“小于”，其原因r