1有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）
物质的质量g
物质的摩尔质量（gmol）
即

m；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量M
（2）物质的量（mol）
微粒数（个）6021023（个mol）
即

NNA
NA为常数602×1023，应谨记
V标，gVm
（3）气体物质的量（mol）
标准状况下气体的体积L
224Lmol
即

Vm为常数224Lmol1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（molL）×溶液体积（L）即
BCBVaq（5）物质的量（mol）2有关溶液的计算公式
（1）基本公式
反应中放出或吸收的热量（KJ）反应热的绝对值（KJmol）
即

QH
①溶液密度（gmL）
溶液质量g
溶液体积mL
即
m液Vaq
溶质质量（g）溶质质量（g②溶质的质量分数×100100　（溶质质量溶剂质量）（g溶液质量（g
即w
m质m质100×100m质m剂m液
③物质的量浓度（molL）
溶质物质的量mol溶液体积L
即CB

BVaq
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数
物质的量浓度molL1L溶质的摩尔质量gmol1000mL溶液密度gmL
100
②物质的量浓度
1000mL溶液密度gmL溶质的质量分数溶质摩尔质量gmol1L
即CB
1000MB
ρ单位：gml
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
即m浓浓m稀稀即c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀）
f（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
3有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：①
溶解度g饱和溶液中溶质的质量g溶解度g饱和溶液中溶质的质量g②100g溶剂质量g100g溶解度g饱和溶液的质量g
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w）的关系：
wgSg100g100wg
Sgw100100Sg
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中r