高铁酸钾专题复习
1、（2006杭州质检）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Z
2K2FeO48H2O3Z
（OH）22Fe（OH）34KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Z
6e3Z
（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO426e8H2O2Fe（OH）310OHC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2、（2006绵阳一诊）高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得
2EeOH33ClO40H＝2FeO423C15H20
在上述反应中
AFeO32是还原产物
B．CIO是还原剂
C．ImolFeOH3失去3mol电子
D．没有电子得失
3、（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：
2FeOH33Cl210KOH2KFeO46KCl8H2O
对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应C．FeOH3发生还原反应
B．钾元素化合价降低D．Cl2是氧化剂
4、（2007苏州一检）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－10H2O4FeOH3胶体3O2↑8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备2FeOH33ClO－4OH－2FeO42－3Cl－5H2O；干法制备2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑。下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
5、（2006扬州二研）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）
f请填写以下空白：
⑴写出C的电子式
。
⑵写出反应①的化学方程式
式
。
⑶甲和乙的化学式分别为
、
素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为
。反应②的离子方程
，若A中组成元。
6、（2007四川高考）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出r