平衡体积分数最大，为42。设平衡时转化的N2的物质的量为xmol，由三段式：N2＋3H22NH3起始mol130转化molx3x2x平衡mol1－x3－3x2x2x×100＝42，则x＝059（1－x）＋（3－3x）＋2x则平衡时N2的体积分数为（1－x）×100＝145。4作图时要注意开始（1－x）＋（3－3x）＋2x
时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行反应未达平衡，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。5热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。2（2014四川理综化学卷，T11）（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为M
O2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料M
O2（反应条件已省略）。
f请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用M
CO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。（3）已知：25℃、101kPa时，M
sO2gM
O2sH520kJmolSsO2gSO2gH297kJmolM
sSs2O2gM
SO4sH1065kJmolSO2与M
O2反应生成无水M
SO4的热化学方程式是（4）M
O2可作超级电容材料。用惰性电极电解M
SO4溶液可制得M
O2，其阳极的电极反应式是（5）M
O2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中M
O2反应。按照图示流程，将am3标准状况含SO2的体积分数为b的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为896，最终得到M
O2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于M
O2kg。【答案】（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀（3）M
O2sSO2gM
SO4sH248kJmol（4）M
2＋2H2O2e－M
O24H＋（5）M
O2H2Oe－M
OOHOH－
1500c87ab2500（6）
【解析】（1）根据题意，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料M
O2，上述流程脱硫能够实现废弃物的综合利用，二氧化硫的减少可以减少酸雨。（2）用M
CO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋的原因是M
CO3本身难溶于水，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。（3）M
sO2gM
O2sH520kJmol①SsO2gSO2gH297kJmolr