．仿2013天津高考，714分元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所
列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号A
B
C
D
E
原子半径
m0160143010200890074
主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2
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f1在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置用元素符号。2在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域用斜线阴影。
精品试卷
3A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________填离子符号。4证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。5周期表中有些处于对角左上→右下位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。解析1根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。2根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。3根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。4Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。答案1
2见上表3O2－42Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑5BeO＋2OH－BeO22－＋H2O10．仿2013大纲卷，2716分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号元素
结构及性质
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，
①
A
相对分子质量相差355
②
BB原子最外层电子数是内层电子总数的15
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f③
CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
精品试卷
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用
④
D
的半导体材料
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、
⑤
E
F都能与E形成化合物
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排
⑥
F
在ⅦA族
1A原子在周期表中的位置为________。
2B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物填“离子”或“共价”。
3F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
____________________。
4C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
____________________________________________________________。
5列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________。
解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe，B为Mg，C为N，D为Si，E为O，F为H。
O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应r