．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
解析由于均为短周期元素，故X、Y在第二周期，Z、R、W在第三周期，X、R位于第ⅥA族，
Y、W位于第ⅦA族，原子半径RW，故A、B错误；X、Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有离子键也含有共价键。
答案CD
7．仿2013广东高考，22短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y
所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是双选
。
X
Y
Z
W
A原子半径：YZW
B．气态氢化物的稳定性：XZ
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是共价化合物
解析Y为第三周期ⅢA族的元素Al，则X为N、Z为Si、W为S。同周期元素，原子半径左边
大，故A错误；X、W的非金属性都比Z强，故B正确、C错误；W的最高价氧化物与水反应形
成的化合物是酸H2SO4，属于共价化合物，故D正确。答案BD
7仿2013山东高考，8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气
态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是
。
W
X
Y
Z
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fA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
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B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于YD．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构解析因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、
Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－＞O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。
答案B
大题限时争分练
二、非选择题本题包括3小题，共42分，限时25分钟
8．仿2013福建高考，912分四种短周期元素在周期
表中的位置如右图，其
中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
1这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________写化学式，该氢化物的电子式为
________。
2元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证
明________________________。
3元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物
中所含化学键类型为________。
解析根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，
Z是O元素。
答案1NH3
2H2SiO32HNO3＋Na2SiO32NaNO3＋H2SiO3↓3离子键共价键或极性键
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