专题21解决与平衡常数相关的问题
考试说明中:理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。能运用溶度积常数进行简单计算。了解水的离子积常数。高考试卷中:考查化学平衡常数表达式,化学平衡常数变化情况及化学平衡方向,用化学平衡常数计算反应物的转化率,溶度积常数与应用,水的离子积常数相关问题答题过程中:掌握平衡常数的表达式和含义,明确平衡常数是随温度变化的,不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。对比化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数相应的知识点,触类旁通地解决问题。一.能力展示1在密闭容器中,将10molCO与10molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)H2Og)(CO2g)2g)一段时间后该反应达到平衡,(H(。测得CO的物质的量为05mol。
则下列说法正确的是A.800℃下,该反应的化学平衡常数为025B.427℃时该反应的平衡常数为94,则该反应的△H<0C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入10mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为333D.800℃若继续向该平衡体系中通入10mol的H2O下,(g)则平衡时CO转化率为667,2某溶液在250C时由水电离产生的H浓度为10×1012molL1,下列说法正确的是A该溶液的pH可能为2B向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C若该溶液中的溶质只有一种它一定是酸或碱DHCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存3向物质的量浓度均为001molL的M
Cl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是,当两种常常共存时,溶液中CBa2CM
2
9
1
。
(此温度下,KSPBaCO38110过程分析:
、KSPM
CO31810
11
)
1800℃平衡时,C(CO)=05VmolLC(H2O)=05VmolLC(CO2)=05VmolL,
C(H2)=05VmolL,化学平衡常数K=C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)=1。如果427℃
时该反应的平衡常数为94,现在800℃时该反应的平衡常数为1,温度升高K变小,说明该反应的△H<0。通入10mol的H2O,通过列式计算K,平衡时CO转化率为667答案:BD2由水电离产生的H浓度为10×1012molL1,水的离子积常数Kw=10×1014溶液中H浓度可能有两种情况:一是H浓度为10×102molL1,pH可能为2二是OH浓度为10×102molL1,pH可能为12答案:BD。
23⑴谁先沉淀,就看谁需要的CO3浓度小,对于M
CO来说,3
-
KSPM
CO3CCO32CM
2181011,CM
22102molL1,
2CCOr