专题21解决与平衡常数相关的问题
考试说明中：理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。能运用溶度积常数进行简单计算。了解水的离子积常数。高考试卷中：考查化学平衡常数表达式，化学平衡常数变化情况及化学平衡方向，用化学平衡常数计算反应物的转化率，溶度积常数与应用，水的离子积常数相关问题答题过程中：掌握平衡常数的表达式和含义，明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。对比化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数相应的知识点，触类旁通地解决问题。一．能力展示1在密闭容器中，将10molCO与10molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）H2Og）（CO2g）2g）一段时间后该反应达到平衡，（H（。测得CO的物质的量为05mol。
则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为025B．427℃时该反应的平衡常数为94，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入10mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为333D．800℃若继续向该平衡体系中通入10mol的H2O下，（g）则平衡时CO转化率为667，2某溶液在250C时由水电离产生的H浓度为10×1012molL1，下列说法正确的是A该溶液的pH可能为2B向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C若该溶液中的溶质只有一种它一定是酸或碱DHCO3、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存3向物质的量浓度均为001molL的M
Cl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是，当两种常常共存时，溶液中CBa2CM
2
9
1
。
（此温度下，KSPBaCO38110过程分析：
、KSPM
CO31810
11
）
1800℃平衡时，C（CO）＝05VmolLC（H2O）＝05VmolLC（CO2）＝05VmolL，
C（H2）＝05VmolL，化学平衡常数K＝C（CO2）C（H2）C（CO）C（H2O）＝1。如果427℃
时该反应的平衡常数为94，现在800℃时该反应的平衡常数为1，温度升高K变小，说明该反应的△H＜0。通入10mol的H2O，通过列式计算K，平衡时CO转化率为667答案：BD2由水电离产生的H浓度为10×1012molL1，水的离子积常数Kw＝10×1014溶液中H浓度可能有两种情况：一是H浓度为10×102molL1，pH可能为2二是OH浓度为10×102molL1，pH可能为12答案：BD。
23⑴谁先沉淀，就看谁需要的CO3浓度小，对于M
CO来说，3
－
KSPM
CO3CCO32CM
2181011，CM
22102molL1，
2CCOr