精品试卷
第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应
A篇知识对点训练知识点1铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．MgB．AlC．FeD．C答案B解析Al既能与盐酸反应放出H2，又能与强碱溶液反应放出H2，Mg、Fe与强碱溶液不反应，C既不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑答案C解析A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO24－B．Na＋、K＋、Cl－、SO24－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO24－D．K＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－答案B解析与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。NH＋4、Fe2＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，A、C错误；D项HCO－3与H＋、OH－均不能大量共存。知识点2物质的量在化学方程式计算中的应用5．关于化学反应：mM＋
NpP＋qQM、N、P、Q表示物质的化学式，m、
、p、q为化学方程式中的化学计量数，下列说法中不正确的是A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于a＋bB．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和
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fC．m＋
不一定等于p＋q
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D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类
答案D
解析化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。
6．标准状况下，325g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是
答案C
解析根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右相对应”。
7．甲、乙两烧杯r