反应，≡CH＋碱→≡C＋H（2分）第四题（8分）
－＋＋
1．
（2分，各05分）
2．3R4R5S4乙酰胺5氨基31乙基丙氧基1环己烯1羧酸乙酯磷酸盐（25分）3．3－戊酮、甲基磺酸（各1分）4．改变4、5位手性碳原子的RS构型（15分）第五题（7分）1．可以检测到红外光谱带的存在，因为Cr、Cl间是共价键。分）（2
2．
（1分）
因为同Coe
33一样，此配离子具有不可叠加的镜面结构，所以其具有旋光性（1分）3．2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（1分）
＋＋＋由于CuI是沉淀，则在溶液中Cu很小，致使0059lgCu2Cu值增大，所以ECu2Cu
＋
值增大，使E＝ECu2Cu－EI2I＞0，上述反应能够自发进行（2分）第六题（10分）
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f衢州二中化学教研组竞赛资料20066
加入KM
O4后，发生下列反应：5C2O42＋2M
O4＋16H＝10CO2＋2M
2＋8H2O5NO2＋2M
O4＋6H＝5NO3＋2M
2＋3H2O5AsO33＋2M
O4＋6H＝5AsO43＋2M
2＋3H2O加入KI后，发生下列反应：2NO2＋4H＋2I＝I2＋2NO↑＋2H2O在碳酸氢钠介质中，发生下列反应：AsO33＋I2＋H2O＝AsO43＋2I＋2H肼与碘按以下方程式反应：N2H4＋2I2＝N2＋4I＋4H（3分，上述反应各05分）这样，我们可以写出以下三个联立方程式，解此方程组，即得混合物中所有组分的摩尔数：①MNa2C2O42C2O4＋MNaNO2
Na
NaNO2＋MNa3AsO33AsO3＝01204g
Na②25
Na2C2O4＋
NaNO2＋
Na3AsO3＝
KM
O4③
NaNO2＝4
N2H4＋2
Na3AsO3（各1分）用下法KM
O4的量
：最初加入KM
O4的量是：25×002＝05mmol用Fe2离子溶液返滴定过量的KM
O4的反应是：5Fe2＋M
O4＋8H＝5Fe3＋M
2＋4H2O反应中，5×002＝01mmolFe2离子相当于015＝002mmolKM
O4，因此
KM
O4＝05－002＝048mmol（1分）
N2H4＝5×002＝01mmol解以下方程组得
Na2C2O4＝2×104molmNa2C2O4＝00268g第七题（11分）1．上述5个测量数据折算为比例关系为780337390552780＝13412221（1分）从上述比例可得到：阴离子最近为面对角线的一半，次近为边长，即排列关系为立方最密堆积，晶胞中存在4个阴离子（1分）阳离子次近为边长的12，说明在不占据顶点和面心的情况下，也不占据棱心和面心，而只能占据内部8个小正方体的体心（1分），而最近距离34为体对角线的14，应该是上述阳离子与顶点、面心、棱心、体心产生的距离，由于顶点、面心被阴离子占据，则阳离子还占据了棱心、体心（1分），即晶胞中还有12个阳离子。阴离子阳离子＝13（1分）2．阴阳离子间最近337pm、次近390pm；阴离子间955pm、阳离子间552pm（2分）3．Mr