第三节
（
化学键
练习一
）1．下列物质中属于离子化合物的是A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
（
）2．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
（
）3．下列关于离子键的说法中正确的是A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物中一定含有金属元素D．离子化合物中一定含有离子键
（
）4．下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2中的质子数和电子数B．原子中的中子数和质子数
C．NaHCO3中的阳离子数和阴离子数D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子数和阳离子数（）5．下列化合物的电子式书写正确的是
（
）6．下列表示电子式的形成过程正确的是：
f（
）7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．可与酸发生反应C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
（
）8．下列关于电子式的说法不正确的是．．．A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子
9．1某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。2某元素X位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60，Y元素原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它的形成过程______________________________。10．氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：⑴Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。
⑵Na3N与盐酸反应生成________种盐，反应的化学方程式是⑶比较Na3N中两种微粒的半径：附加题（）1．下列叙述中正确的是A．Na2O与Na2O2中所含阴、阳离子个数比不同B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物。rNa_____rN3（填“”、“”、“”）
fD．由两种非金属元素的原子形成的化合物可能是离子化合物（）2．下列关于离子键的说法中正确的是A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．r