第三节电解池学案（第一课时）
编写：张学平审核：高三化学备课组2011年8月21日班级【自学目标】
姓名
1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解、电解池及形成条件；
3、理解离子放电顺序，能正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。
【自学重点】：正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。【自学难点】：离子放电实质
【自学过程】：一、电解原理
试验探究：如右图所示：在盛CuCl2溶液溶液的烧杯中插入两根石墨棒作电极，，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直
流电源正极相连的电极附近，接通直流电源观察现象。
×
与电源正极相连的电极叫
极，与电源负极相连的电极叫
极。
给CuCl2溶液通电产生的现象：阴极上
C
C
，经检验该物质是
。
阳极上：
，湿润的碘化钾淀粉试纸
，经检验该物质是
。
两支电极上发生的反应为：
阳极：
。反应类型：
反应。
阴极：
。反应类型：
反应。
总反应式：
。
CuCl2溶液
实验原理分析：CuCl2溶液能导电是因为存在在电场作用下作移动，带负电的氯离子向
，通电后这些自由移动的离子，
极移动，在阳极，氯离子失去电子被
为
氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出；带正电的铜离子向
极移动，在阴极铜离子获得
电子被
成铜原子，覆盖在阴极上。
（一）电解：使电流通过
溶液而在阴、阳两极引起
的过程。
（二）电解池：将
能转化为
能的装置。
1、构成电解池的条件：
①
；②
；
③
；④
。
2、原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
举例（图）
电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行3、放电顺序
阴极上：由于阴极上要
电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液
中的
得电子。阳离子氧化性越强就越
得电子。因此阴极上氧化性强的离子
得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越
，越
得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
。
AgHg2
Fe3Cu2H酸Pb2S
2Fe2
Z
2Al3＋Mg2NaCa2
K。
其中
、、、、
、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是
极。
阳极上：电解池中阳极上要
电子，而
与溶液中的
都可失电子，因此阳极上的电极反应
与
有关。由于一般的
比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳
极上是
失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则r