分子属于和分子（填“极性”或“非极性”）；，；；；C分子的立体结构呈型，该
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是该反应的化学方程式为是。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式
13．（09年宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的符号是，该元素的名称是；；
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c

；；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为H2O，该反应的化学方程式是
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（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有Z
SO4和
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c
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
专题二
3
原子结构与性质作业纸
2－－
姓名：_________班级_________学号___________
1已知1－18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是B、离子的还原性YZD、原子半径XWBDP、S、Cl元素最高正化合价依次升高Na、K、Rb的金属性依次增强
2－－
A、质子数cbC、氢化物的稳定性H2YHZAC
2．下列各组元素性质递变情况错误的是Li、Be、B原子最外层电子数依次增多N、O、F原子半径依次增大BD单质使水分解、放出氢气碳酸盐难溶于水（）
3．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈2价C氢氧化物呈两性
4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOHMgOH2AlOH3C．电负性：NaMgAlA
s
pACAC
23
B．第一电离能：NaMgAlD．还原性：NaMgAl（）
5．在下面的电子结构中第一电离能最大的原子可能是B
s
p
25
C
s
pB
2
4
D
s
p
2
2
6．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是Na、K、RbMg、Al、Z
222
F、Cl、BrCl、Br、I

D
7、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价


B第一电离能可能Y小于X
最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小
于HmX8、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性用X表示也是元素的一种重要性r