加少量AgNO3的KI溶液AgNO3和稀硝酸混合溶液BaOH2溶液
CD
浓盐酸KM
O4浓硫酸蔗糖
Cl2溶于水有Cl生成SO2能与碱溶液反应
－
H1C12
O16Na23Mg24
S32Cr52Fe56Br80
f26．（14分）实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBrH2SO4HBrNaHSO4CH3CH2CH2CH2OHHBrCH3CH2H2OHOCHCHOH4COONH2CH2CH2Br42Ag3NH3H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40mi
。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：
物质沸点℃正丁醇11728912
3
电炉
正溴丁烷1016112412758不溶于水，易溶于乙醇
A
熔点℃cm密度g
08098微溶于水
B装置Ⅱ
水中溶解性
装置Ⅰ
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103℃馏分。回答下列问题：（1）仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②75ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。a．①④②③b．④①②③c．③④①②（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次。（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉________。（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是________。（6）本实验得到正溴丁烷65g，产率为________（只列式，不必计算出结果）。
f27．（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O72H2O2CrO422H（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。
2001801601401201008060402000
溶解度g
Na2Cr2O7
不锈钢
K2Cr2O7KClNaCl
惰性电极
稀KOH溶液阳离子交换膜（只允许阳离子通过）图2
K2CrO4溶液
20
40
60
温度℃
80
100
图1
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式_____r