课题教学目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观
第一节
化学能与热能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。2、通过师生互动，增加师生感情
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1化学能与热能的内在联系及相互转变。2从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。1化学能与热能的内在联系及相互转变。2从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
启发引导、探究式多媒体、实验师生活动修改建议创设问题情景氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？学生思考、讨论氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。进一步思考反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？学生思考、讨论从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系教师补充讲解化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中强调化学化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作键的断开用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中和形成的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的HH键和ClCl键断开，氢原子和氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molHH键，1molCl2中含有1molClCl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molHH键要吸收436kJ的能量，断开1molClCl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的HCl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。归纳小结1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主
f要原因。2、能量是守恒的。练习反馈已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molHO键要放出463kJ的能量，试说明2H2O22H2O中的能量变化。讲解刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都r