－－已知：H3PO4的Ka1＝69×103Ka2＝63×108，Ka3＝48×1013。
第六题（23分）题许多有机化合物在碱性条件下有着不同寻常的行为，如碳架的重排和基团的引入、消去等，如法伏尔斯基重排：；赖默一梯曼反应：
等。1．下面三个有机化合物分子中均含有两个羰基，首先请为它们命名，再试推测它们在碱性条件下的反应产物：
？
？
？
（a）（b）（c）2．试推测下面两个有机反应在碱性条件下进行的详细机制：
（1）
（2）3．上一问中（2）的起始物是一种非常重要的有机化合物，你能说出它的俗称吗请用简单的有机原料和必要的无机试剂合成它，并指出其中涉及到的重要的人名反应。
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第七题（21分）题金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为50B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：MCO5＋HIJ，试确定H，I，J的结构式。
第八题（12分）题多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问题。－＋－θ－1．已知：NO3＋3H＋2e＝HNO2＋H2O；E1＝093V，Ka（HNO2）＝46×104。－－－－θ求：NO3＋H2O＋2e＝NO2＋2OH的E2值。2．已知：a．Mg（s）＋12O2（g）＝MgO（s）b．MgO（s）＋H2O（e）＝MgOH2（s）ΔrGm＝－56944kJmolΔrGm＝－2695kJmol
θθθ
c．H2O（1）＝H2（g）＋12O2（g）ΔrGm＝23719kJmol＋－－d．H2O（1）H（aq）＋OH（aq）Kw＝10×1014＋－－e．MgOH2（s）＝Mg2（aq）＋2OH（aq）Ksp＝561×1012＋－θ求：Mg2（aq）＋2e＝Mg（s）的E值。
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参考答案
第一题（4分）题硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（各1分）第二题（4分）题棕色无色NO，O2，NO2N2O4（各1分）第三题（6分）题1．③双氧水（2分）；用双氧水不产生其他难以洗去的固体杂质，而且双氧水无毒。分）（22．PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（2分）第四题（20分）题A：Br2CCl4B：NaCN丙酮C：AlCl3，H＋r