十三、化学反应速率和化学平衡
11．（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2gO2g等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：2NOg，一定条件下，
4c0c12A．温度T下，该反应的平衡常数Kc12
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A
26．（2015北京）（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
fa．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。。
③经检测，H2SO4层中cH：cSO42206：1。其比值大于2的原因是（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）2SO2gO2g2H2Og△H550kJmol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）SO3gH2Og△H177kJmolii．SO3g分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3g的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是
。。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：【答案】（1）SO22H2OI2H2SO42HI（2）①a、c
②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（其它合理答案亦可）③碘单质可与水发生反应I2H2OHIHIO，cH增大，使溶液中cHcSO42的比值大于2（3）①压强②L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3转化率增大【解析】
f③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应I2H2OHIHIO，cH增大，使溶液中cHcSO42的比值大于2。3根据反应Ⅱ和步骤写出步骤的热化学反应方程式为：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）△H196KJmol1①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强。②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应r