1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。－2已知常温下BaSO4的溶解度为233×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmB
也有离子积Ksp
mm
且Ksp＝〔C（A）〕〔C（B）〕，，则其Ksp为（）－4－5－10－12A．233×10B．1×10C．1×10D．1×102＋2＋3＋3已知在pH为4～5的环境中，Cu、Fe几乎不水解，而Fe几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是2＋A加入纯Cu将Fe还原为Fe＋B向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5＋－＋－4在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中H和OH＋－的关系，即AgCl＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL01molL氨水，②30mL002molLCaCl2溶液，③40mL003molL盐酸，④10mLH2O，⑤50mL005molLAgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①5在一定温度下，一定量的CaOH2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A溶液的pH值增大B溶液的pH值减小＋2＋C溶液中的Ca总数减少D溶液中的Ca2总数增加6已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：1CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32─H2OCuOH2↓CO2↑次要：Cu2CO32─CuCO3↓2CuSO4Na2S主要：Cu2S2─CuS↓次要：Cu2S2─2H2OCuOH2↓H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACuSCuOH2CuCO3BCuSCuOH2CuCO3CCuOH2CuCO3CuSDCuOH2CuCO3CuS7已知硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液其化学方程式是PbSO42CH3COONH4PbCH3COO2NH42SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成表示这个反应的有关离子方程式正确的是APbCH3COO2H2SPbS↓2CH3COOH2BPbH2SPbS↓2HCPb22CH3COOH2SPbS↓2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2PbS↓2CH3COOH
f8请写出下列物质沉淀溶解平衡及Ksp的表达式Fe（OH）3AgClBaSO4Ag2CrO4
Ca5PO43OH
9将等体积的4×103molL1的AgNOr