速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）0．100molL，则c（CO2）0．0263molL【浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第二次月考】（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：1CH4g4NO2g＝4NOg＋CO2g2H2OgΔＨ＝－574kJmol1CH4g4NOg＝2N2g＋CO2g2H2OgΔＨ＝－1160kJmol若用标准状况下448ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为kJ。（2）已知：C3H8gCH4g＋HC≡CHg＋H2g△H1＝11566kJmol1CH3CH＝CH2gCH4g＋HC≡CHg△H2＝324kJmol1则相同条件下，反应C3H8gCH3CH＝CH2g＋H2g的△H＝kJmol。3甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4g＋H2Og＝COg＋3H2g。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出440kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式。物质燃烧热（kJmol）－2858－2830－8903
－1
H2gCOgCH4g
4有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。【浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第二次月考】已知一定温度和压强下，合成氨反1应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）△H92．0KJmol，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是A．吸收18．4KJ热量B．放出73．6KJ热量C．放出18．4KJ热量D．吸收73．6KJ热量【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】下列四个图像的有关说法正确的是（）
fA．①表示化学反应H2gCl2g2HClg的能量变化，则该反应的反应热△H183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4Ag3Bg2Cg6D在不同压强下B％B的体积百分含量随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL01mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0lmolLHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液【四川省邛崃一中2013届高三10月月考】（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。r