用铵盐的这一性质来制取氨气或
检验NH4＋。2．特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。
3．NH＋4的检验
当堂检测
1．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管
的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．Cl2饱和食盐水无色喷泉B．NH3H2O含石蕊蓝色喷泉C．HClH2O含石蕊红色喷泉D．CO2NaOH溶液无色喷泉2．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另
一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
干燥的红色石蕊试纸不变色，湿
D
润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3是一种可溶性碱
3．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
4．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋OH－CO23－＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH＋4△H2O＋NH3↑
5．下列说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4＋OH－△NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6．A是一种白色晶体，受热分解生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液
反应生成白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干
燥的气体B、C，然后将收集满气体的烧瓶按下图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以
分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：
1A的化学式是________________；
2B与C两气体相遇时，可观察到的现象是____________________；
3写出A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式
______________________________；
4写出工业上生成B的化学方程式________________________。
答案：
课堂合作探究
【问题导学】
活动与探究1：喷泉红色极易碱NH3＋H2O立即产生大量的白烟铵盐NH3＋HClNH4Cl
NH3H2O
NH＋4＋OH－
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f思考与交流：1．答案：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象。依据这一原理，只要能r