D正确。
－
3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。1
f若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为________________，负极上的电极反应式为__________。2若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________填“氧化”或“还原”反应，负极上的电极反应式为______________。3若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为__________，正极上的电极反应式为______________。4上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________________。答案1AlMg－2eMg2
－－－＋
2还原Al－3e＋4OHAlO2＋2H2O3铝—→铜2H＋NO3＋eH2O＋NO2↑
＋－－
－
4电解质的性质解析1镁、铝均能与CuCl2溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。2铝能与NaOH溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成AlO2，电极反应式为Al－3e＋4OHAlO2＋2H2O。3常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是NO3得到电子生成NO2。二组合装置中电极判断与反应式书写4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后电解液足量，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是
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A．a是负极，b是正极B．CuSO4溶液的pH逐渐减小C．铜电极上的反应式为Cu－2eCu2
－＋
D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样答案解析Ca、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是
电解池的阳极，所以X为电源的负极，Y为电源的正极；电解CuSO4溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以CuSO4溶液的
＋
pH几乎不变；恢复溶液时的原则：失去什么加什么，所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。
f5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋2ClCl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e2ClD．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极答案D解析解答本题时应特别注意，金属Cu在电解池和原电池中作何种电极。当断开K2，闭合K1
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电解
时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳极，阳极反应为2Cl－2eCl2↑，电解池总反应的离子方程式r