学案7
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电化学基础
1理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式；
了解常见化学电源的种类及其工作原理。2理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
1判断装置的名称：A池为________，B池为________。2锌极为____极，Cu2在溶液中向________填“Z
”或“Cu”极运动。
＋
3电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。4若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K向__________填“C1”或“C2”电极移动；②当C2极析出224mL气体标准状况时，锌的质量变化________填“增加”或“减少”________g，此时B中的溶液的体积为200mL，则pH为________。5若溶液X为CuSO4溶液足量①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重32g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。答案1原电池
＋－＋
电解池
2负Cu
－＋
3Cu2＋2eCu
－－
Z
－2eZ
2
4①2Cl－2eCl2↑
＋
产生无色气泡，溶液变红
＋
C2
②减少
065
13
5①2Cu2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H②CuO4或CuCO362
电解
2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：1铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____填“化学”或“电化学”腐蚀。
f2若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。3若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。答案1电化学2弱酸或中吸氧3较强的酸析氢O2＋2H2O＋4e4OH2H＋2eH2↑
＋－－－
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”1电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化2电解法精炼铜时，用纯铜作阳极
2＋


3在镀件上镀铜时，电镀液中cCu几乎不变
4电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变5金属作原电池的负极时被保护
6生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3eFe3
－＋

7电解饱和食盐水时，电子的流向由负极→外电路→阴极→食盐水溶液→阳极r