相对地面的高度h为多少？（2）若小球从h15m高处静止释放，求小球第一次经过D点时对管道的压力？
25（20分）如图所示，相距为l＝1m的光滑平行金属导轨水平放置，一部分处在垂直于导轨平面的匀强磁场中，OO′是磁场的边界，磁感应强度为B＝05T，导轨左端接有定值电阻R＝05Ω，导轨电阻忽略不计，在磁场边界OO′处垂直于导轨放置一根质量为m＝1kg、电阻r05Ω的金属杆ab（1）若ab杆在恒力F＝2N的作用下，从OO′边界由静止开始向右运动，通过x＝1m的距离到达cd位置时电路中共产生热量15J，若不考虑整个装置向外的电磁辐射，求ab杆到达cd位置时加速度a的大小；（2）若使ab杆从边界OO′处由静止开始做加速度为a＝2ms2的匀加速直线运动，当ab杆通过x＝1m的距离到达cd位置时，求外力的瞬时功率以及该过程所施加的外力F与时间t的关系式
26（14分）甘氨酸亚铁NH2CH2COO2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示夹持和加热仪器已省略。
有关物质性质如下表甘氨酸
柠檬酸
8
甘氨酸亚铁
f易溶于水，微溶于乙醇两性化合物
易溶于水和乙醇强酸性、强还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：Ⅰ合成：装置C中盛有02molFeCO3和200mL10molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_________________。（2）装置B盛装的试剂为_____________________。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
________________。（5）过程II中洗涤操作为___________________________。（6）检验产品中是否含有Fe3的最佳试剂是__________________（写化学用语）。（7）本实验制得153g甘氨酸亚铁（M204gmol），则其产率是______________％。
27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。r