物质概念
酸
电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化
合物
碱
电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化
合物
盐由金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子组成的化合
物
形式举例
备注
酸H酸根阴离子
HCl、H2SO4HNO3、H2CO3
CH3COOH
溶液呈酸性，PH7
碱金属阳离子OH
－
NaOH、KOHMgOH）2
CaOH2
溶液呈碱性，PH7
盐金属阳离子酸根阴离
子
NaCl
KNO3
NH4ClNaHCO3
Cu2OH2CO3
多数盐溶液呈中性，PH＝7
①他们的溶液都不显电性
②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响
酸
物理性质
1跟指示剂的反应
2跟金属反应
化3跟学金属性氧化质物的
反应
4跟碱反应
５、跟某些盐的反应
盐酸HCl
硫酸H2SO4
无色液体，易挥发，有无色液体无挥发性，无气
刺激性气味，在空气中
味
形成白雾（盐酸越浓越
易挥发）
（PH7、溶液呈酸性）
使紫色石蕊试液变红
遇无色酚酞试液不变色
2HClZ
Z
Cl2H2↑
H2SO4Z
Z
SO4H2↑
2HClMgMgCl2H2↑
H2SO4MgMgSO4H2↑
2HClFeFeCl2浅绿H2↑
H2SO4FeFeSO4H2↑
酸活泼金属→盐氢气
Fe2O3６HCl２FeCl3３H2O
Fe2O3３H2SO4Fe2（SO4）3３H2O
2HClCuOCuCl2H2SO4CuOCuSO4H2OH2O
酸金属氧化物→盐水
HClNaOHNaClH2O
H2SO42NaOHNa2SO42H2O
2HClCu（OH）2CuCl22H2O
H2SO4Cu（OH）2CuSO42H2O
酸碱→盐水
2HClNa2CO3＝
H2SO4Na2CO3＝
２NaClH2OCO2↑
Ｎａ2SO4H2OCO2↑
2HClCaCO3＝
H2SO4CaCO3＝
CaCl2H2OCO2↑
CaSO4H2OCO2↑
HClAgNO3
H2SO4BaCl2
AgCl↓HNO3
BaSO4↓2HCl
酸盐→盐酸
备注及用途浓度越大，其
密度就越大
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性
利用这性质可以①制盐和氢气②可以判断金属的活泼
性可用于：①制盐；②金属表面
除锈
利用这性质可以①制盐
②中和胃酸用Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2利用这性质可以①区别盐酸和硫酸
用BaCl2溶液；②用盐酸制CO2气体③制盐；④除
去水垢中的
fCaCO3。酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H）
三、常见的碱──NaOH和CaOH2
碱
氢氧化钠（NaOH）
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
物理性质
白色固体，易潮解常作干燥剂，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性
氢氧化钙CaOH2CaO＋H2O＝CaOH2（放热反应）熟石灰或消石灰白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
与指示（PH＞7，溶液呈碱性）剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应
2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O
CaOH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
碱非金属氧r