18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为13900mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。10．本题共14分某酯H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成部分反应条件略去：
⑴A→B的反应类型是
，；；；；bA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体dH能发生加成、取代反应
3第
B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是⑵H中除了羰基外，含有的官能团名称是
⑶实验室制A的化学方程式为⑷E→F的化学方程式是⑸下列说法正确的是aD和F中均属于炔烃类物质c1molG完全燃烧生成7molH2O
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f⑹TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基CH3O。TMOB的结构简式是11．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2g＋3H2gCH3OHg＝CH3OHl2H2g＋O2g＝2H2OgH2Og＝H2OlCH3OHg＋H2Og
－△H＝akJmol1；－△H＝bkJmol1；－△H＝ckJmol1；－△H＝dkJmol1，
则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为：_____________________________．．．⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og，△H＝akJmol1（a＞0），测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所
－
示。①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗12molH2，同时生成04molH2OD．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11，且保持不变②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。（保留两位有效数字）。若改变条件A．增大压强（填选项），可使K＝1。C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
B．增大反应物浓度
⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在
常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
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4第
f化学答案
参考答案：17ABDCDBC8（本题共14分）⑴略（1分）分子晶体⑵ClO2O3Cl2（2分）⑶甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）⑷①HSO3Cl2H2OSO423H2Clr