解：A．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有CH键的数目为3NA，故A错误；B．没有告诉pH13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误；C．过氧化钠与水的反应中，生成02mol氧气，转移了04mol电子，转移电子的数目为04NA，故C正确；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算224L己烷的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下己烷、水、乙醇等不是气体；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3．（6分）（2010江苏）常温下，用01000molLNaOH溶液滴定2000mL01000molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
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A．点①所示溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）B．点②所示溶液中：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）C．点③所示溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．
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分析：根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），所以c（CH3COO




）c（OH）＞c（CH3COOH）c（H）；点②pH7，即c（H）c（OH），c（Na）c（CH3COO）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH）的情况．解答：解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）c（OH）c（Na）c（H），所以c（CH3COO）c（OH）＞c（CH3COOH）c（H），故A错；B、点②pH7，即c（H）c（OH），由电荷守恒知：c（Na）c（H）c（CH3COO
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f
）c（OH），故c（Na）c（CH3COO），故B错；




C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，且r