和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
化盐
精制沉渣
电解
10NaOH、16NaCl溶液
脱盐
NaCl晶体50NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
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（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式。与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：不变、升高或为下降）22（2）工业食盐含Ca、Mg等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为，。22（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是（选填a，b。c多选扣分）b．Ba（NO3）2c．BaCl2a．Ba（OH）2222（4）为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式。为方法：方法：理清图示过程，再根据要求逐一分析。捷径：捷径：（1）电解食盐水，与电源正极相连的电极发生的反应是2Cl2eCl2↑，与电源负极相连的电极上发生的反应是2H2eH2↑，消耗H，即产生OH，所以溶液的pH升高。22222（2）除去Ca：CaCO3CaCO3↓，除去Mg：Mg2OHMg（OH）2↓。由于Mg（OH）222的溶解度小于MgCO3，所以Mg与OH，与CO3混合时，总是生成Mg（OH）2沉淀。22（3）除去SO4应选择Ba，如果加入Ba（NO3）2溶液中会引进杂质NO3，而加入Ba（OH）2，BaCl2就不会增加新的杂质。22（4）除杂质时加入Ba和OH无先后之分，但Na2CO3一定在BaCl2之后加入，因为CO3还2要除去多余的Ba，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯。（5）脱盐工序实际上是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发（减少溶剂便于溶液浓缩）、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体。（6）如无隔膜会发生：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，因电解食盐水反应式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，两反应式相加得NaClH2ONaClOH2↑。222以此得该题的答案为：（1）2Cl2eCl2↑升高（2）CaCO3CaCO3↓，Mg2OHMg（OH）2↓（3）ac（4）bc（5）蒸发过滤（6）NaClH2O
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