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（H）1×10molL×05L5×10mol，4根据有1mol电子转移可产生1molH或1molAg知，
（Ag）
（H）5×10mol，412m（Ag）5×10mol×108gmol54×10g54mg，以此得答案B。总结：总结：电子守恒是解答出此题的关键。部分考生由于对该题中pH6及H浓度的变化与转移电子和析出Ag的关系不理解，而出现解题错误。此类试题也可扩展至多种溶液的混合物进行电解（注意混合时各物质间的反应）的情况，也可扩展至原电池与电解池共存及电解池的串联问题。请记住：电子守恒。例题3例题3：（1998年全国高考）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极方法：方法：结合电极反应进行判断。捷径：捷径：铜锌原电池中，由于铜的金属活动性比锌弱，所以锌作负极，铜作正极。在精炼铜时，粗铜作阳极，镀件作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解稀H2SO4时，惰性电极作阳极（铂电极或石墨电极），铜可以作阴极。以此得答案为AC。总结：在原电池中，活泼金属作负极，不活泼金属作正极。在电解池中，金属作阳极Pt、总结：Au除外金属失电子。金属作阴极，金属不会失电子。例题4例题4：（1996年全国高考）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
今若制得Cl20050mol这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0025molB．0050molC．010molD．020mol方法：方法：根据转移电子守恒求解。捷径：捷径：铅蓄电池中总的反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，有2个电子发生转移，即若产生2mol电子，必然消耗2molH2SO4。电解食盐水中，总反应式为：2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑，当有1molCl2生成时，有2mol电子发生转移。上述反应可用关系式2H2SO4→2mol电子→1molCl2，所以要制取005molCl2就消耗010molH2SO4。选C。总结：总结：如果套用电解AgNO3溶液时产生1molH就通过1mol电子的公式解本题时就会发生错误，原因是应用公式的范围不对。题中是在原电池中，而公式适用于电解。例题5例题5：（1994年全国高考）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Z
OH2C．Ag2OD．Z
方法：方法：从得失电子分析。捷径：捷径：从得失电子的情况判断r