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金属的电化学腐蚀和防护
学习目标：
1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；
2．了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；
3．掌握金属防护的方法。
学习重难点：
金属的电化学腐蚀。
自主学习
一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生
而引起损耗的现象。
一般可分为
腐蚀和
腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、
、等）或非电解质液体
（如
）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的
腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生
反应，
的金属失去电子而
被
。如
在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但
腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与
接触
与
直接接触
有无电
有
无
流产生
本质
较活泼的金属被氧化
金属被氧化
3、电化学腐蚀以钢铁为例
1
f（1）析氢腐蚀酸性较强的溶液
负极
正极
总方程式：
（2）吸氧腐蚀中性或弱酸性溶液
负极
正极
总方程式：
离子方程式：Fe22OHFeOH2
FeOH2继续与空气中的氧气作用：
铁锈的主要成分是
，
阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）
4、影响金属腐蚀快慢的因素
本性：（1）金属的活动性：金属越
，越容易被腐蚀
（2）纯度：不纯的金属比纯金属更腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。（难、易）
电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、
如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如
外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
二、金属的防护
（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（2）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（3）牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）
（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）
合作探究【例1】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④②①③
B．②①③④
C．④②③①
D．③②④①
【例2】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧
2
f化还原反应，③因为二氧化碳普遍存r