－Cl间的排斥。从而使Cl－P－Cl的键角减小，Cl－P＝O的键角增大。分）（2第三题（7分）题1．X：M
Cl4Y：K2M
Cl6（各15分）M
Cl4＋2H2OM
Cl4M
Cl2＋Cl2↑（各1分）2．2KM
O4＋2KCl＋16HCl＝2K2M
Cl6＋3Cl2↑＋8H2O（2分）3．M
O2＋4HCl第四题（14分）题1．铝表面有氧化膜（1分），刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反应，氧化膜破坏后加速了反应（1分）2．阴离子对氧化膜的破坏也有作用（1分）－的氧化膜的破坏作用比SO42－离子强（1，Cl分）3．铝粉（1分）4．分离得到灰色物质，分别加入酸或碱中，都能溶解并产生大量气体，所得溶液中可以用铝试剂检验到铝离子的存在。分）（25．①43×π×143×10－1032698NA×ρ＝0738（2分）（立方或六方）最密堆积（07405）分）（1②最大八面体空隙：59pm；最小三角形空隙：22pm（各1分）6．铝晶体结构中空隙较大，而且铝密度小，原子半径较大，离子半径很小，化学性质比较活泼，当反应速率较快时，随氢气带出的纯铝粉来不及反应而溶液中析出。分）（2第五题（7分）题1．①FeTiO3＋2H2SO4浓＝TiOSO4（硫酸钛酰）＋FeSO4＋2H2O（1分）②TiOSO4＋
＋1H2O＝TiO2
H2O＋H2SO4（05分）③TiO2
H2O致如下3项污染效应：①废液呈强酸性，会使接受废水的水体pH值明显减小。②因废液中含Fe2排入水体应发生如下反应：Fe2＋2OH＝FeOH2↓，4FeOH2＋2H2O＋O2＝4FeOH3↓，消耗水体中的O2，使水体生物缺氧，同时消耗水体中的OH使水体pH值减小。③M
2、Z
2、Cr3、Cu2等重金属离子排入水体造成水体重金属污染，使水体生物绝迹。
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＋＋＋＋－＋＋－
TiO2＋
H2O（05分）
＋2．“硫酸法”生产TiO2排出的废液中主要成分是H2SO4和Fe2，如排入水体将对水体导
f（各1分）3．可加废铁屑与废液中H2SO4反应以制备FeSO47H2O，消除酸对水体的污染，并回收一些重金属。分）（2第六题（8分）题1．3－氯－2－氯甲基丙烯（1分）2．B：C：D：（各1分）
3．3
＋4HNO3→3
＋4NO↑＋5H2O
→
＋CO2↑＋HCl（各1分）
4．作用是一样的，都是为了结合产生的副产物HCl（成盐），有利于反应的发生（2分）第七题（16分）题1．A：HSCH2COOHB：HOOCCH2SSCH2COOH（各1分）NaOOCH2SSCH2COONa（各1分）2．ClCH2COONa＋NaSH→HSCH2COONa＋NaCl（1分）NaOOCH2SCH2COONa3．ClCH2COONa＋H2NCSNH2→H2NCNHSCH2COONa＋HCl（HCl可以盐的形式）2H2NCNHSCH2COONa＋2HCl＋BaOH2→2H2NCONH2＋HSCH2COO2Ba＋2NaCl4．ClCH2COONa＋Na2S2O3→Na2SO3SCH2COONa＋NaClNaSO3SCH2COONa＋H2O→HSCH2COOH＋NaHSO4（各15分）5r