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第2课时价电子对互斥理论等电子原理
学习目标定位理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。
一、价电子对互斥理论
1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对成键电子对和孤电子对由于相互排斥
作用，尽可能趋向彼此远离。
1当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
2当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子
对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。
3电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。
4成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键叁键＞叁键双键＞双键双键＞双键单键
＞单键单键。
5含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对孤电子对＞孤电子对单键＞单键单键。
2．价电子对互斥理论与分子的空间构型
1分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表由中心原子
周围的原子数
来预测：
AB

空间构型
范例

＝2
直线形

＝3平面三角形
CO2、BeCl2CH2O、BF3

＝4正四面体形
＝5三角双锥形
CH4、CCl4PCl5

＝6正八面体形
SF6
2中心原子上有孤电子对价电子中未参与形成共价键的电子对的分子的空间构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：
尚水作品
f①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V形而不是直线形。
②NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型
σ键成键电子对数
孤电子对数
价电子对数目
电子对的排列方式
价电子对空间构型
分子或离子的空间构型
实例
2
0
2
直线形
直线形
BeCl2、CO2
3
0
3
三角形
平面三角形
BF3、BCl3
2
1
V形
PbCl2
4
0
3
1
4
四面体形
正四面体形
CH4、CCl4
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
1ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法ABm型分子A是中心原子，B是配位原子中价电子对数
的计算：
＝中心原子的价电子数＋每个2配位原子提供的价电子数×m2在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H原子均提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。②作为中r