（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O22M
O46H2M
28H2O5O2↑H2O2CNOHCO32NH3解析：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN、OH，产物为CO32、NH3，配平即可，此时CN中C为2价，N为3价。14（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃
f剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中
的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2s2CuBrsBr2g△Hmol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时pBr2为×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则pBr2将会填“增大”、“不变”或“减小”。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则pBr2的变化范围为。答案（1）Cl23Br26CO323H2O5BrBrO36HCO3或3Br23CO325BrBrO33CO2（2）BrBrClH2OHClHBrO（3）①增大②×103PapBr2≤×103Pa解析：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H的被碳酸钠吸收。（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成
fHBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高pBr2；②体积增大一倍时，pBr2降为原来的一半，即×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的pBr2。
15．（9分）反应AgBgCg在容积为的密闭容器中进行，A的初始浓度为L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数KT1KT2。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5mi
后反应达到平衡，A的转化率为70，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K。③反应在05mi
区间的平均反应速率vA。答案（1）小于小于（2）①②L③Lmi
解析：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高cA越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。16．（8分）2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式
f为，反应r