课时达标训练
1下列各组微粒中半径由小到大的一组是
AH、Al3、Mg2、K
BNa、Mg2、K、Ca2
CO、N、P、S
DI、Br、Cl、F
【解析】选A。B项中半径NaMg2KCa2不符合题意C项中半径PS
不符合题意D项中半径依次减小不符合题意。
22017广州高一检测下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强
的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子硫原子
最外层有6个电子
A②⑤
B①②
C①②④
D①③⑤
【解析】选A。判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物
对应的水化物的酸性强弱即最高价含氧酸故②错③对最外层电
子数多的非金属性不一定强如最外层电子数IO但非金属性IO
⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律
本质原子越易得电子则非金属性就越强。
1根据元素周期表进行判断。
同一周期从左到右随着原子序数的递增元素的非金属性逐渐增
强。
同一主族从上到下随着原子序数的递增元素的非金属性逐渐减
f弱。
2非金属元素单质与H2化合的难易程度化合越容易非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应Br2与H2在加热条件下才能反应则非金属性FBr。
3形成气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定元素的非金属性越
强。如稳定性HFHCl则非金属性FCl。
4最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强对应非金属元素
的非金属性就越强。如酸性HClO4HBrO4则非金属性ClBr。5一般情况下非金属单质的氧化性越强则元素的非金属性就越强
对应阴离子的还原性越强则元素的非金属性就越弱。如氧化性
Cl2Br2则非金属性ClBr。6置换反应如Cl22Br2ClBr2则非金属性ClBr。7根据与同一种金属反应生成化合物中金属元素的化合价的高低
进行判断。例如CuCl2CuCl22CuSCu2S即得非金属性ClS。3镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素关于其叙述不正确的是

A镭的金属性比钙弱C镭在化合物中呈2价
B单质能与水反应生成H2D碳酸镭难溶于水
【解析】选A。镭是第ⅡA族元素同主族自上至下元素的金属性增
强故镭比钙还活泼与水反应生成氢气A错误B正确最外层有2个
电子在化合物中呈2价类比碳酸钙难溶于水碳酸镭也难溶于
水C、D正确。
f【补偿训练】
双选原子序数从11依次增加到17下列递变关系错误的是

A电子层数逐渐增多
B原子半径逐渐增大
C最高正价数值逐渐增大
D从硅到氯负价从4到1
【解析】选A、B。原子序数从11依次增r