。【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
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f【例3】下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式
【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍Be，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式
，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s
比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即【答案】B
，不存在半充满能量低的问题。
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f【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算准确，然后已经排布规律进行排布。考点四电离能及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特殊性：第IIA、VA族元素及稀有气体元素。【例4】下列说法中正确的是
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
考点五电负性及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。【例5】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是
A．OSSeTeB．CNOFC．PSOFD．KNaMgAl【解析】A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素的相对位置如下图所示：
在周期表中，右上角元素惰性元素除外的电负性最大，左下角元素电负性最小。
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f【答案】A
【r