离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1电解质、非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
本质
在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关
举例
NaClBaOH2CH3COOH
CH3CH2OHC12H22O11
2强电解质、弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式书写规律
用等号H
A
HA

用可逆符号弱酸分步电离
H
A
HHAHA

1，
1
H
HA
22
举例
强酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI强碱：KOHNaOHBaOH2等绝大部分盐：BaSO4BaCl2等
弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱碱：NH3H2OCuOH2等H2O及小部分盐：CH3COO2Pb等
例1下列物质属于电解质的是（
）
ANa2O
BSO3
CCu
DNaCl溶液
f解析Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A特别提醒：1电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考r