第3章自然界中的元素
第2节氮的循环第2课时氨
学习目标1．认识氨气的溶解性。2．掌握氨气的物理性质和化学性质。3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。4．掌握氨气的实验室制法。学习重点氨气的溶解性、氨气的物理性质和化学性质。学习难点铵盐的物理性质和化学性质，氨气的实验室制法。学习探究一、氨气的性质及用途1．物理性质
注意
NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用2．化学性质
法收集。
1氨与水的反应
氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为
。
NH3H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为
。
2氨与酸的反应
两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时
，反应的化学方程式：
。
3氨的催化氧化
化学方程式为
。
注意
1干燥NH3时不能用浓H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4NH42SO4。2液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。
3NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4
f不易挥发。
3．用途
1氨是
工业和
工业的原料。
2氨易液化，常用作制冷剂。
二、铵态氮肥
1．化学氮肥
2．铵盐
1概念：由
和酸根离子组成的盐。
2物理性质
铵盐均为白色或无色晶体，均溶于水。
3化学性质
①受热分解如NH4Cl、NH4HCO3
a．NH4Cl△
。
b．NH4HCO3△
。
②与碱反应
a．离子方程式：
。
b．应用N实H验＋4的室检制验NH3
注意
1铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3△N2O↑＋2H2O。2检验NH＋4的答题规范①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色
石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口。②现象、结论：试纸变蓝色或者冒白烟，说明是铵盐或待测液含有NH＋4。三、氨气的制备
1．工业制法
。
2．实验室制法
1反应原理
。
2实验装置
f3验满方法
①
。
②
。
4干燥方法
5尾气吸收：将蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨气的试管口处。3．简易制法用浓氨水制取1反应原理浓氨水与NaOH固体或CaO制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠或CaO上，NaOH溶于水放热或CaO与水反应放热，都会促使氨水分解释放NH3。2实验装置
注意1不能用NH4NO3代替NH4Cl制取氨气，原因是NH4NO3受热爆炸。2干燥NH3不能用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5；也不能用CaCl2。3试管口棉球有防止NH3与空气对流的作用。学习小结1．NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。2．实r