。某同学需要配制01molL－1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称；配制01molL－1的NaHCO3溶液时，。
应称取固体NaHCO3的质量为
（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有用分别是。（填“偏高”、“偏低”；其中两次用到玻璃棒，其作
（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度或“无影响”）
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f18（本题满分10分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2、Cu2、Fe3和Cl。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（
1为
）
FeCl3
溶
液
和
铜
反
应
的
离。
子
方
程
式
（2）上述方框内物质A和X的化．学．式．：AX。
，
上述流程中有关Fe2和Fe3相互转化的离子方程式是、。
19．（本题满分16分）（一）黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。（1）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
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f（3）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是。
（二）A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）a．Cb．N2c．Sd．Mg
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_____________________________________。（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为___________。保存C溶液常加入少量X，其目的是______________________________________（4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式_______________________________。20某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：如何证明反应后有硫酸剩余
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；；如何检验生成物中
f含有SO42（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有（性质），试管2是为了证明SO2具有（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是过入（性质）。r