溶液，则该20NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．625molL－1B．125molL－1答案：A
C．7molL－1
D．75molL－1
解析：由题意加热蒸发掉100g水后质量分数变为原来的2倍，则原来溶液质量为200g，
则溶质为24000gg×mo1l0－105mol，而蒸发过程中溶质的量不变，故该20NaOH溶液的物质的
量浓度为0050m8Lol625molL－1。
8、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为gcm3，则该盐酸的
物质的量浓度为（）
A．1000VPmolL
22400365V
B．VPmolL
22400
C．
VP
molL
22400365V
答案：A
D．VmolL
224
解析：标准状况下的VLHCl的物质的量为：224mVoLlL－1，
f所得溶液的总质量为：1000g224mVoLlL－1×365gmol－1，
所得溶液的总体积为：1000g2241mV0o0Ll0ρLg－1×L3－615gmol－12240202403065VL
VL该盐酸的物质的量浓度为2222440m0ol36L5－V1221400000V36ρ5VmolL－1。
22400
9、用质量分数为98、密度为184gcm3的浓硫酸配制100mL184molL－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL容量瓶；Ｅ．10mL
量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL烧杯；Ｈ．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后
顺序是（填入编号）：
。
答案：E、G、C、H、F提示：解决这类问题要一边想着操作步骤一边选仪器。
10、实验室需要450mL10molL－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进
行配制，请回答相关问题。（已知所用98浓硫酸的密度为184gmL
①计算需98的浓硫酸多少mL
②在烧杯中将浓硫酸稀释
③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶
④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶
⑤定容
⑥摇匀
（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为
（填正确或不正确）；
如填不正确，应选
（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理
由
。如填正确，后两问可不作回答。
（2）按照你选取的容量瓶，应该用（多大规格）
的量筒（可供选择的量筒规格为：
10mL、15mL、20mL、50mL和100mL，量取
mL98的浓硫酸。
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答；
某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移
到容量瓶中，你认为
（只回答对或错）。
（4）配制好的溶液要到下周的初三同学的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶里
f就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法
。
（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处
，该处疏漏可造成所配溶液浓度
（偏
大或偏小r