物质结构
中子N（不带电荷）原子核质子Z（带正电荷）原子结构：
AXZ
元素周期律
决定原子种类
同位素元素→
（核素）元素符号决定原子呈电中性
→质量数（ANZ）→核电荷数最外层电子数决定主族元素的电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数
近似相对原子质量
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）排布规律表示方法→→电子层数
决定
小黑点的意义、小黑点密度的意义。周期序数及原子半径
原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和元素周期表①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构元素周期表族（18个纵行）③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
编排依据
具体表现形式
三长三短一不全
七主七副零和八
电子层数：判断的依据微粒半径的比较核电荷数最外层电子数
相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。NaMgAlSiPSCl
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
1
f2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI
223
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。FNaMgAl如：5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFeFe①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱依据：元素的金属性或非金属性强弱的判断非金属性强弱
3
③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）r